Concentração em Quantidade de Matéria (mol/L)
1) (Enem
2010) Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, utilize 3,42g de
sacarose (MM = 342 g/mol) para uma xícara de 50 mL do líquido. Qual é a
concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho?
2) Um
dos graves problemas ecológicos decorrentes do processo de garimpagem de ouro
dos leitos dos rios, se dá pelo fato de que se utiliza mercúrio (Hg), que é
tóxico e pode ser absorvido pelos animais deste meio, contaminando toda uma
cadeia e causando sérios problemas. A análise da água de um rio contaminado
revelou uma concentração igual a 1 ● 10-5 mol/L de mercúrio. Qual é
a massa aproximada de mercúrio ingerida por um garimpeiro, ao consumir 200 mL
desta água? (MM Hg = 200 g/mol).
3) (UNICAMP-SP)
Sabendo-se que em 100 mililitros (mL) de leite integral há cerca de 120
miligramas (mg) de cálcio. Calcule a concentração de cálcio no leite em mol por
litro (mol/L). (dado Massa Molar do Ca = 40 g/mol)
4) (UFRJ)
A sacarina, que tem massa molecular 183 é
utilizada em adoçantes artificiais. Cada gota de um certo adoçante contém 4,575
mg de sacarina. Foram adicionadas, a um recipiente contendo café com leite, 40
gotas desse adoçante, totalizando um volume de 200 ml. Determine a concentração,
em mol/L, de sacarina nesse recipiente.
( (UFRJ) As regiões mais favoráveis para a
obtenção de cloreto de sódio a partir da água do mar são as que apresentam
grande intensidade de insolação e ventos permanentes. Por esse motivo, a Região
dos Lagos do Estado do Rio de Janeiro é uma grande produtora de sal de cozinha.
Considerando que a concentração de NaCl na água do mar é 0,5 mol/L, determine
quantos quilogramas de NaCl, no máximo, podem ser obtidos a partir de 6000L de
água do mar. (MM NaCl = 58,5g/mol).
